実験０「二酸化炭素はどうして海に溶けるのか」
実験方法
担当教師いわく、これくらいは調べちゃってもいい らしい。
実験方法を考えるのは後日。
予想 気圧による溶け込みorイオン分解or炭酸水素イオン化によるもの。
引用
海に限らず、水には溶けやすいと思いますよ。
CO2なので、水にとけてイオンに分解されるんじゃなかったかと思います。
海水なら、Naとかあるから余計にくっつきやすいんじゃないですかね。たぶん。
代表的な反応は
CO2 ＋ H2O → H⁺ ＋ HCO3⁻
で炭酸水素イオンをつくって溶けます。
気体のCO2のまま解けている分もあります。
炭酸イオンまで電離しているものもあります。
実験回数 回
実験１「水に二酸化炭素は溶けるか。」
道具 500mlペットボトル 純水（水）200ml 二酸化炭素
実験方法
500mlペットボトルに水200mlを入れ、二酸化炭素を下方置換法で入れる。
その後ふたを閉めてペットボトルを十分に振る。
予想 ペットボトルがへこむ→二酸化炭素は水に溶ける！
実験回数 回
実験２「水に二酸化炭素が溶けると何性になるか」
道具 実験１に使う道具 ｐHメーターorリトマス紙
実験方法
実験１で二酸化炭素を溶かした後そのままリトマス紙かｐHメーターで
何性か確認する。リトマス紙は何性か分かり、メーターでは濃度も分かる。
どちらを使うか検討中。
予想 酸性（弱酸性）になる。
実験回数 回
実験３「海水にも二酸化炭素は溶けるのか」
道具 500mlペットボトル 海水200ml 二酸化炭素
実験方法
実験１を海水で行ってみる。
予想 ペットボトルがへこむ→溶ける。
感覚的に溶けやすいか溶けにくかったかメモすると、原稿書きやすい・・・かも。
実験回数 回
実験４「海水に二酸化炭素が溶けると何性になるか」
道具 ｐHメーター 海水200ml 二酸化炭素 500mlペットボトル
実験方法
実験２と似ているがすこし変更がある。
海水は弱アルカリ論があるので、ｐHで数値ごと何性かを計っておく。
実験３のときには↑を計っておくこと。そうしたらｐHメーター
で何性か調べておく。
予想 アルカリ度が下がるor酸性の度合→酸性化！
実験回数 回
実験５「水・海水に対する水温別の溶解度はどうなっているか」
道具 注射器（大きさ未定） 水・海水（注射器によって量は変わる）
注射器を暖めるもの・冷やす物 二酸化炭素
実験方法
注射器に水（海水）を mlいれて、残りを二酸化炭素でうめる。
その後注射器を十分によく振って、変化したCO2側の体積のはかる。
密度を使った計算をして、溶けた量を測る。
水温１０度別に行っていく（両方）
予想 水温低い・・・よく溶ける 水温高い・・・溶けにくい
実験回数 回
実験６「溶解度ごとのpHの値はどうなっているか」
道具 実験５に使うもの ｐHメーター
実験方法
実験５ではかった水溶液（水と二酸化炭素）のｐHを測定。
もちろん温度別。
予想 水・・・温度低いほど酸性度UP。
海水・・温度低いほどアルカリ度が弱まり酸性化
実験回数 回
最終更新：2007年08月05日 23:38
