実験１「水に二酸化炭素は溶けるか。」
道具 500mlペットボトル（炭酸のほう）
水(常温だが温度は一応測っておく）200ml 二酸化炭素 温度計
実験方法
あらかじめ500mlのペットボトルに100mlずつ水を入れて、目盛りを書いておく。
500mlペットボトルに水200mlを入れ、二酸化炭素を下方置換法で入れる。
十分二酸化炭素を入れたら、ふたを閉めてペットボトルを30秒（3回/秒）振る。
予想 ペットボトルがへこむ→二酸化炭素は水に溶ける！
実験回数４回
実験２「水に二酸化炭素が溶けると何性になるか」
道具 実験１に使う道具 ｐHメーター
実験方法
実験１で二酸化炭素を溶かした水をそのままｐHメーターで
何性か確認する。pHメーターで濃度もはかる。
予想 酸性（弱酸性）になる。
実験回数４回
実験３「海水にも二酸化炭素は溶けるのか」
道具 500mlペットボトル 海水（常温。温度は測る）200ml 二酸化炭素 温度計
実験方法
事前に海水のpHをはかってみる。
実験１を海水で行ってみる。
予想 ペットボトルがへこむ→溶ける。
感覚的に水道水より溶けやすいか溶けにくかったかメモすると
どうして～が溶けやすいという疑問が出たとき、調べやすい。
もとのpH-変化後のpHで酸性化したpH値が分かる。
実験回数４回
実験４「海水に二酸化炭素が溶けると何性になるか」
道具 ｐHメーター 海水200ml 二酸化炭素 500mlペットボトル
実験方法
実験２と似ているがすこし変更がある。
海水は弱アルカリ性説があるので、実験前にメーターで何性かを計っておく。
実験３のときには↑を計っておくこと。そうしたら実験後のｐHを
調べておく。
予想 アルカリ度が下がるor酸性の度合UP→酸性化
実験回数４回
実験５「水・海水に対する水温別の溶解度はどうなっているか」
道具 注射器（50ml） 水・海水（注射器によって量は変わる）温度計×３ ビーカー×３
発泡スチロールの箱×３ 水槽または代用できるもの 二酸化炭素 氷 注射器の先をとめる栓
実験方法 この実験での「溶解度」はpHの値の変化から見てみる。
（50mlの注射器で行った場合）
発泡スチロールの箱のようなものを用意。
ひとつは水道水に氷をたくさんいれ冷やしておき、
ふたつめは25℃前後を保つよう、氷をいれたり放置したりして出来るだけ近づける。
もう片方は、やかんやポット等で温めた水を用意する。ある程度40℃より熱めにしておく。
注射器に純水を入れて、先に栓をし、それぞれの発泡スチロールの中に入れておく。
注射器に温度計を入れておき、それぞれの水温が10℃・25℃・40℃に近づいた時に
注射器に二酸化炭素を十分入れて、1分間圧力をかける。
一分後に急いでビーカーにうつし、pHを測定する。
pHメーターの測定可能水温は5℃～40℃。
予想 水温低い・・・よく溶ける 水温高い・・・溶けにくい
（炭酸水は、冷えると開封時泡の出が少なく、温かいほど泡が出ることから）
実験回数４回（誤差が大きい場合、実験内容や実験回数を見直す）
実験6「二酸化炭素はどうして海に溶けるのか」
実験方法
資料等を参考に考えてみる。
気圧説・・・二酸化炭素の気圧の圧力によって海に溶ける？
波説・・・・波の動きなどによって空気中の二酸化炭素が海中に溶ける。
反応説・・・科学的な結びつきや反応によって溶ける。
予想 気圧による溶け込みor波の動きが妥当？
見つけた資料↓
海に限らず、水には溶けやすいと思いますよ。
CO2なので、水にとけてイオンに分解されるんじゃなかったかと思います。
海水なら、Naとかあるから余計にくっつきやすいんじゃないですかね。たぶん。
代表的な反応は
CO2 ＋ H2O → H⁺ ＋ HCO3⁻
で炭酸水素イオンをつくって溶けます。
気体のCO2のまま解けている分もあります。
炭酸イオンまで電離しているものもあります。
実験回数 なし
最終更新：2007年10月11日 20:03
