酸化還元反応

酸化剤 $KMnO_4$ と還元剤 $H_2O_2,H_2C_2O_4,FeSO_4$ について、
これらがちょうど反応するとき、還元剤が与える電子量と酸化剤が受け取る電子量は等しいから、
これらの物質は次の関係が成り立つとき、ちょうど反応する。
$KMnO_4[mol]\times 5 = H_2O_2[mol]\times2$
$KMnO_4[mol]\times 5 = H_2C_2O_4[mol]\times2$
$KMnO_4[mol]\times 5 = FeSO_4[mol]\times1$

また、この反応では、ビュレットから赤紫色の $KMnO_4$ を垂らし、
これが $Mn^{2+}$ に還元されている間は色が消えるが、
反応の終点では還元されなくなってしまうため、溶液は淡赤紫色に呈色する。

<理由>
$MnO_4+8H^++5e^-\rightarrow Mn^{2+}+4H_2O$
$H_2O_2 \rightarrow O_2+2H^++2e^-$
$H_2C_2OO_4\rightarrow 2CO_2+2H^++2e^-$
$Fe^{2+}\rightarrow Fe^{3+} +e^-$

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最終更新：2012年06月20日 18:44

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