水酸化ナトリウム

$m_1[g]$ のNaOH(固)を $m_2[g]$ のH2O(液)に入れるとき、
温度が $\Delta T'[K]$ だけ上がったとする。
このとき、温度の最高点をPとするとき、
P以降の直線をt=0まで外挿して求められる温度上昇を $\Delta T[K]$ とする。

このとき、NaOH(固)の溶解熱は、次のようにあらわされる。

$Q=\frac{ (m_1+m_2)c\Delta T \times 10^{-3}}{\frac{m_1}{M}}[kJ/mol]$
ただし、 $M=39.992509329[g/mol]$

ここで、NaOH(固)には潮解性があるので、
質量を測り、水中に入れる行為を素早く行わないと、
NaOH(固)の質量が(吸収された水の分だけ)増加し、そこで一部の溶解熱が放出されてしまうから、？

（実測値は実際の値より小さくなる？）

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最終更新：2012年08月09日 21:04

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