気体の状態方程式

$PV=nRT$
が成り立つ。これを変形すると、
シャルル・ボイルの公式
${PV \over T}=K\left(=nR\right)$
が導き出される。

(1)密度
$n={w\over M},d=\frac{w}{V}$
より
$d=\frac{PM}{RT}$ である。
また、
$\frac{P}{dT} =\frac{R}{M}(=K')$

(2)物質量
$n=\frac{PV}{RT}$ を利用して、
密閉容器中における物質量一定の条件を使えば、
体積、温度、圧力がどのように変化してもその時々の状態を算出できる。

ex)初めに、密閉容器中に $N[mol]$ の気体が入っているとする。
密閉容器は２つに分かれていて、 $V[L],T[K]$ であるAと、 $v[L],t[K]$ であるBである。
このときの全圧は、
$N=\frac{PV}{RT}+\frac{Pv}{Rt}$
から求められる。

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最終更新：2012年06月26日 10:12

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