逆滴定

$(NH_4)_2SO_4$ と $NaNO_3$ の混合物を考える。

この混合物 $w[g]$ を純粋に溶かして $V[L]$ にし、
これを $v[L]$ 採って、これに濃 $NaOHaq$ を加えて加熱する。
すると、
$(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH\rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3 +H_2O$
と反応し、気体のアンモニアが生じる。
これを濃度 $c_1[mol/L]$ の塩酸 $v_1[L]$ に溶かす。
これは濃度 $c_2[mol/L]$ の水酸化ナトリウム $v_2[L]$ でちょうど滴定されるとする。

生じたアンモニアを $x[mol]$ とすると、
$c_1v_1=x+c_2v_2\iff x=c_1v_1-c_2v_2[mol]$ となるが、
その時、混合物中の硫酸アンモニウムは $\frac{x}{2}\times\frac{V}{v}=\frac{1}{2}(c_1v_1-c_2v_2)\frac{V}{v}[mol]$ であるから、
混合物中の硫酸アンモニウムの質量は、物質量を $M(\simeq 132)$ として、
$\frac{1}{2}(c_1v_1-c_2v_2)\frac{V}{v}\times M[g]\simeq 66(c_1v_1-c_2v_2)\frac{V}{v}[g]$
硝酸ナトリウムの質量は、 $w-66(c_1v_1-c_2v_2)\frac{V}{v}[g]$

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最終更新：2012年10月20日 18:04

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